Plano de Curso : 1º Semestre 2015
Objetivos Gerais do Curso:
Ao final do curso o aluno
deverá ser capaz de entender os princípios básicos da
química moderna, da teoria quântica para átomos e
moléculas, dos modelos atômicos, da termodinâmica, do
equilíbrio químico e da cinética química.
Metodologia:
Os assuntos serão
abordados em aulas expositivas cobrindo os tópicos mais relevantes de
cada capítulo. Exemplos e problemas relacionados ao conteúdo
estudado serão apresentados ao longo de cada capítulo.
Primeira Unidade
- Um Breve Histórico
Uma revisão histórica da evolução da
Química- Linha Histórica dos Gregos ao Século XXI
- A Luz e a
Teoria Quântica (O corpo negro)
Luz e as ondas eletromagnéticas, O corpo negro, Lei de Stefan-Boltzmann,
Lei de Wien, Lei de Rayleigh-Jeans, Lei de Planck, Efeito Fotoelétrico e
o Efeito Compton e as espectroscopias
- Introdução à Quimica Moderna
Átomo de Hidrogênio,
Princípio da Correspondência, Estrutura Atômica e
Ondas Estacionárias, Postulado de
De Broglie, O Significado do quadrado da função de onda
e o Princípio da Incerteza de
Heisenberg
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Primeira Prova |
Segunda Unidade
- Estrutura Atômica e Lei Periódica
Átomos
Poli-Eletrônicos, A mecânica quântica; Spin, O
princípio de exclusão de Pauli,
Configuração
eletrônica dos elementos e a Tabela periódica,
Caracterização atômica
- A Ligação Química e Estrutura Molecular
Estrutura de Átomos e Moléculas, - Ligações Químicas, - Regra do Octeto, - Ligações Iônicas,
Ligações Covalentes - Ligações Múltiplas, - Forças ou Ligações Intermoleculares,
Forças ou ligações dipolo-dipolo, - Pontes de Hidrogênio, - Formas Molecular e o Modelo VSEPR,
Diferente Tipos de Estrutura Moleculares, - Fórmulas Empíricas e Moleculares, - Formas e Estruturas Moleculares
- Estados da
Matéria: Sólido, Líquido e Gasoso
Estados da Matéria, - Fenômeno Físico e Químico, - Leis de conservação
Mudança de Estados da Matéria, - Cálculo da quantidade de calor necessária para a mudança de estado
A influência da Temperatura nas Transformações ou Mudança de Fase, - Gás ideal
Classificação dos Sólidos, - Cristal : Um Arranjo Periódico dos Átomos
Propriedades Específicas da Matéria (densidade, solubilidade), - Métodos de Separação de Misturas
- Estequiometria
O conceito de mol; Análise
elementar e composição centesimal; Fórmulas
empíricas
e moleculares; balanceamento de
equações químicas; Cálculos
estequiométricos;
Rendimento teórico e
percentual
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Segunda Prova |
Terceira Unidade
-
Termoquímica
Conceito de energia, calor e
temperatura; A primeira lei da termodinâmica;
Calor ou entalpia de
reação; Capacidade calorífica; Lei de Hess; Energia de
ligação; A segunda lei
da termodinâmica e a entropia; Energia livre de Gibss;
Espontaneidade das
reações químicas e de processos de mistura;
Contribuições
da entalpia e entropia
- Equilíbrio Químico
Conceito geral sobre a lei da
ação das massas e constante de equilíbrio;
O princípio de Le Chatelier;
Fatores que afetam o equilíbrio químico
- Cinética Química
Significado da velocidade de
reação e do mecanismo; A teoria das colisões;
Teoria do estado de
transição; diagramas de energia; Efeito da temperatura
sobre a velocidade e energia de
ativação; Catalisadores e inibidores
- Teoria de
Arrhenius deformada
Teoria
de Arrhenius convencional; Generalização da teoria de Arrhenius;
Aplicações
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Terceira Prova |
Bibliografia Básica
1- Curso de Química Geral - Kleber C. Mundim e
Paulo A. Z. Suarez (Editora UnB 2004)
2- Química: Um Curso Universitário, B. H.
Mahan, Ed. Edgard Blücher Ltda
3- Princípios de Química, W.L. Masterton, E.J.
Slowinski, C.L. Stnitski e J.S. Peixoto, 6ª edição
(1995), Ed. Livros Técnicos e Científicos S.A
4- Química Geral, J. B. Russell, Makron Books
Brasil - São Paulo 2a. Ed.
(1994)
- Avaliação:
O conteúdo das provas será
cumulativo embora será dado
ênfase ao conteúdo da unidade de estudo.
-
Serão realizadas 3 provas parciais obrigatórias. Suas
aplicações seguirão um cronograma a ser
estabelecido. As provas serão
compostas de questões discursivas e/ou objetivas.
- A
média final será obtida pela média aritmética das
notas incluindo as três provas com avaliações parciais,
seguido o critério acima.
- O
aluno terá direito à prova de reposição apenas
quando houver amparo legal para isto.
- Critério de
Aprovação: Para ser
aprovado o aluno deverá obter conceito superior ou igual a MM.